Formación de Compuestos
Un compuesto químico es una sustancia pura formada por la combinación de dos o más elementos químicos distintos que se unen en proporciones fijas mediante enlaces químicos. Esta unión produce propiedades diferentes a las de los elementos originales.
Los compuestos pueden estar formados por:
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Moléculas (enlace covalente): agrupaciones de átomos no metálicos.
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Redes cristalinas iónicas (enlace iónico): estructuras ordenadas entre metales y no metales.
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PASOS PARA LA FORMACIÓN DE COMPUESTOS QUÍMICOS
1. INTERACCIÓN ENTRE ÁTOMOS
Los átomos se acercan e interactúan mediante sus electrones de valencia (los más externos). La disposición electrónica determina su reactividad y capacidad de combinación.
3. FORMACIÓN DE IONES (EN COMPUESTOS IÓNICOS)
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El metal pierde electrones, formando un catión (ion positivo).
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El no metal gana electrones, formando un anión (ion negativo).
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Ambos adquieren configuraciones electrónicas estables (generalmente de gas noble).
4. ATRACCIÓN ELECTROSTÁTICA
Los iones de carga opuesta se atraen mediante fuerzas electrostáticas, formando una red cristalina iónica con proporciones definidas (fórmula empírica).
2. TRANSFERENCIA O COMPARTICIÓN DE ELECTRONES
Se establece el enlace químico a través de dos mecanismos principales:
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Enlace iónico: Transferencia completa de electrones (generalmente entre metales y no metales).
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Enlace covalente: Compartición de pares de electrones (generalmente entre no metales).
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5. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
Se escribe la fórmula química utilizando símbolos de elementos y subíndices que indican proporciones atómicas, siguiendo reglas de nomenclatura IUPAC.
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EJEMPLO PRÁCTICO: CLORURO DE SODIO (NaCl)
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Átomos reactivos: Sodio (Na, metal alcalino) y Cloro (Cl, halógeno).
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Transferencia: El Na cede 1 electrón al Cl.
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Formación iónica: Na⁺ (catión) y Cl⁻ (anión).
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Atracción: Iones se organizan en red cristalina cúbica.
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Fórmula: NaCl (relación 1:1).
EJEMPLO PRÁCTICO: AGUA (H₂O)
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Átomos reactivos: Hidrógeno (H) y Oxígeno (O) - ambos no metales.
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Compartición: Cada H comparte 1 electrón con O, O comparte 2 electrones.
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Enlace covalente: Se forman dos enlaces O-H.
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Geometría: Molécula angular (104.5°).
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Fórmula: H₂O.
Para entender nomenclatura mira este video
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